H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты

H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты

Хим СВ-ВА

С НеМе

При обыденных критериях ЩНеМе только со F

S+F2=SF6

S+H2-t-=H2S(Чем выше t тем больше возможность обр.реакции)

S+O2-t-=SO2

Не реагирует с N и с инертными газами

С Ме:

Fe+S-t-=FeS

Не реагирует с платиной и золотом, со сложн. Вещ H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты-ми H2O

S+NaOH-t-=Na2S+Na2SO3+H2O(Диспропорционирует с р-ции при Щ и при кипячении S)

Применение

Переплавка саморода с целью чистки

Как побочный продукт

Вулканизация каучука(резина)

Производ спичек

Se и Te получают из отходов серно кислот

Производства (серн к-ты)

Создание полупроводниковых материалов

Важные СОЕДИНЕНИЯ

СЕРОВОДОРОД:

-2 водородн. соединения H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты H2S

В-ва с молекул. структурой, имеет уголковую структуру (гидридизации нет)

Полярность связи Э-Н миниатюризируется, и полярность молекулы миниатюризируется Крепкость связи миниатюризируется(все сверху вниз)

Физич св-ва

Они все газы с чрезвыч противным запахом, очень токсичны, почаще серо-водород

Отравлен сер-вол когда в воздухе его 0,0005%

Растворимость умеренная в H2O

Хим СВ H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты-ВА

Растворим. В воде умеренная

Слабенькие кис-ты – водные смеси H2S

2 ступени

H2S=H+HS

HS=H+S^2-

Все слабенькие, но совершенно чуток сила увеличивается

Термически не устойчивыH2S-t-=H2+S

С О2 в воздухе при обычн t устойчивы, при нагревании пылают

H2S^2-+O2-t-=SO2+H2O

Пониж t H2S H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты+O2-t-=S+H2O

В ОВР только ВОССТАН-ЛИ

Окислять могут до различных товаров зависимо от силы о-ля, t и др критерий

H2S+KMnO4+H2SO4=S(осадок)+MnSO4+K2SO4+H2O

В-ль о-ль

Растут восстан.св-ва увел r уменьш электроотриц.

ПОЛУЧЕНИЕ

1.прямой синтез

Э+Н2-t-=Н2Э(почаще для H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты сер-водор, т.к. в группе термическ.устойчив падает)

2.Для всех

FeS+HCL=FeCL2+H2S

3.изредка примен. Гидролиз неких халькогенидов

P2S5+H2O=H2S+HPO3

Полисульфиды

H2S+S-t-H2Sn

H-S-S-S-S-H cульфаны

Na2S+S-t-Na2Sn

FeS2(пирид)

S Se Te

С положит с о

(+2) +4 +6

С H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты ПОЛОЖИТ, СТЕПЕН,ОКИСЛЕНИЯ

ОКСИДЫ +4

ЭО2 SO2 диоксид серы либо сернистый газ

Это ве-во с молекул.структурой и М очень припоминает М азона

Связь полярна.sp2 гибрид. Угол 120

А у Se и Te полимерные цепочки

Физич св-ва

SO2 безцв газ с резким противным запахом, раздраж верх дых пути

Se Te ТВ H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты белоснежные в-ва Достаточно неплох раств в H2O не считая TeO2

ХИМ.СВ-ВА

с водой кислоты

SO2+H2O=H2SO3

Все реагир. С Щ

SO2+KOH=K2SO3+H2O

В группе кислот. Хар-р оксидлв слабеет

В ОВР окисл-вост двойст.

SO2+H2S=S+H2O

О-ль в-ль

SO2+O H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты2=SO3

О-ль

Получение

При сжигании прост. Вещ-в

S+O2-t-=SO2 горение

При сжигании некотор Э содерж.эти Э

FeS2+O2-t-=SO2+Fe2O3

Na2SO3(к)+H2SO4(к)-t-=H2SO3+Na2SO2

SO2 начальное вещ-во для производной серной кис-ты

SO3 +6

Угол 120 Sp2

4 центровая

Эти молекулы просто полимеризуют, в 3-мерные (SO H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты3)3 S3O9 либо в извилистые цепочки

Потому SO2 может находиться в различных агрегатных состояниях газ SO3 жид-сть ТВ.в-во

SeO3 и TeO3 тв в-во (только)

Химич. Св-ва

Кислотные оксиды реагир с H2O (кромеTeO3)

SO3+H2O=H2SO4

В ОВР сильный ОК-ЛЬ

SO2+O2-500-p H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты-t-V2O5=SO3

Кислоты

H2SO3 сернистая +4

H2SeO3

H2TeO3

SO2+H2O->H2SO3=H+HSO3^-=H+SO3^2-

Достаточно слабенькие кислоты

Все не много устойчивые(самая уст H2SeO3)

В ОВР проявляет окис-восст двойственность

Им соответствуют соли(сульфиты, селениты, телуриты) эти соли гидролизуются по An

Соли отлично растворимы в H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты H2O

H2SO4 серная +6

H2SeO4 селеновая

H2TeO4 теллуровая

H6TeO6 ортотеллуровая

Тетраэдрическая структура

Безц маслянистая жидкость достаточно томная. Р конц H2SO4 =1,84(практически в 2 раза тяжелее воды)

Похожа H2SeO4 А H2TeO4 тв в-во

Серная и селеновая очень мощная к-та Диссоциир. По 2 ступеням Сел посильнее Те слабее

Хим. Св-ва

Сер и H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты сел обладает очень сильной водоотнимающей либо дегидротирующим св-ми

Могут связывать как свободн H2O (газообр. Состоян) так и хим связанную

Сер употребляют для сушения газов

H2SO4+H2O=H2SO4*nH2O

Эта р-ция слпровожд.экзотермич.эффектом больш. Кол-во теплоты

Правила

  1. Кис-ту конц приливают в воду, а не напротив
  2. добавл H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты. Сер кис-ту по немногу и всё время размешивать

H2SO4+HCLO4=H2SO4*H2O+CL2O7

1.Углеводы при реагирует с серной к-той обугливаются., а с сел даже воспламеняются

2.сер и сел к-ты реагир с неМе

H2SO4+C-t-=CO2+SO2+H2O

С Ме

В разб р-р серной H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты к-ты сульфат ион окисл. Св-ми не обладает

Разб сер кис-та реагир с Ме стоящими до Н

H2SO4(р-р)+Zn=ZnSO4+H2

Конц серная к-та явл сильными ОК-ЛЬ за счет сульфат иона и с ней реагир после Н Ме до серебра вклютельно

H2SO4+Cu=SO2+CuSO H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты4+H2O

Более активные Ме

Могут восст-ся до S и до SH

Сер к-та очень сильный ОК-ЛЬ

HJ+H2SO4(конц)=J2+H2S+H2O

Se к-та еще больше сильный о-ль, чем серная

H2SeO4+HCL=CL2+H2SeO3+H2O

Te слабенький ок-ль

Соли

Сульфаты, селенаты , орто и метателлураты большенство сульфатов H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты отлично раств в H2O

BaSO4 PbSO4 SrSO4 CaSO4

У серн к-ты много производных

Производные H2SO4

H2S2O3 H2SO3(S) тиосерная к-та

Соли тиосульфиты

К-та неуравновешенная, соли устойчивые

Примен в лаб в качестве ВОС-ЛЯ

Na2S2O3+CL+H2O=HCL+S+Na2SO4

H H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты

H2SO4+SO3=H2S2O7 либо H2S3O10

При добавлении воды к полисерным к-там образ рядовая серная к-та

H2S3O6 тритионовая политионовые к-ты H2SnO6 n=3-16

Связи слабенькие => политионовые к-ты распадаются на саму серную сернистый газSO2 и S H2S2O7(дисерная) H2S3O10 полисерные к-ты политионаты

H2S2O8 пероксокислоты

Соотв соли Пероксодисульфаты(персульфаты)

Объед кис-ту и соль

Являются сильными ОК-МИ

H2SO5 пероксомоносернаяодноосновная


harakteristika-dokumentaciya-ob-aukcione-po-prodazhe-prava-na-zaklyuchenie-dogovorov-arendi-lesnih-uchastkov-raspolozhennih.html
harakteristika-dominiruyushih-landshaftov-v-gruppe-vozvishennih.html
harakteristika-dvizheniya-serditih-molodih-lyudej-drama-dzh-osborna-oglyanis-vo-gneve.html